Đáp án:
\(\begin{array}{l}
1,D\\
2,B\\
3,A\\
4,B\\
5,D\\
6,C\\
7,B\\
8,C\\
9,A\\
10,B\\
11,B\\
12,B\\
13,???\\
14,A
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
1,
\(\begin{array}{l}
{(N{H_4})_2}S{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\\
{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
\to {n_{N{H_3}}} = 2{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 0,6mol\\
\to {V_{N{H_3}}} = 13,44l
\end{array}\)
2,
Vì dung dịch có pH=12 nên NaOH dư
\(\begin{array}{l}
pH = 1 \to C{M_{{H^ + }}} = {10^{ - 1}}M\\
\to {n_{{H^ + }}} = 0,01mol\\
{n_{NaOH}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,1amol\\
\to {n_{O{H^ - }}}dư= (0,1a - 0,01)mol\\
\to C{M_{O{H^ - }}}dư= \dfrac{{0,1a - 0,01}}{{0,2}} = {10^{ - 2}}\\
\to a = 0,12M
\end{array}\)
Tự luận:
1, Chất điện ly mạnh là những chất tan trong nước, các phân tử phân li ra ion
Ví dụ:
\(\begin{array}{l}
NaOH \to N{a^ + } + O{H^ - }\\
HCl \to {H^ + } + C{l^ - }
\end{array}\)
Chất điện ly yếu là những chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử
Ví dụ:
\(\begin{array}{l}
C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }\\
N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_4}^ + + O{H^ - }
\end{array}\)
2,
Axit là các phân tử hay ion có khả năng nhường proton \({H^ + }\)
Ví dụ: \(HCl,{H_2}S{O_4}\,...\)
Bazo là các phân tử hay ion có khả năng nhận proton \({H^ + }\)
Ví dụ: NaOH, \(Ba{(OH)_2}\)
3,
Gọi a và b là số mol của Cu và Al
Bảo toàn electron, ta có:
\(\begin{array}{l}
Cu \to C{u^{2 + }} + 2e\\
Al \to A{l^{3 + }} + 3e\\
{N^{5 + }} + 1e \to {N^{4 + }}\\
{n_{N{O_2}}} = 0,3mol\\
\to 2a + 3b = {n_{N{O_2}}} = 0,3mol
\end{array}\)
Giải hệ phương trình, ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
64a + 27b = 4,5\\
2a + 3b = 0,3
\end{array} \right.\\
\to a = 0,039 \to b = 0,074\\
\to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,039 \times 64}}{{4,5}} \times 100\% = 55,47\% \\
\to \% {m_{Al}} = 44,53\%
\end{array}\)
