Cách 1: `nH+ = nHCl=0,6mol; nOH- = nNaOH = 0,57mol, nAl(OH)3 = 0,06mol`
`6HCl + 2Al -> 2AlCl3 +3H2`
Trong X gồm: `Al3+, Cl-(0,6mol), H+ dư (nếu có)`
Trong Y gồm: `Na+(0,57mol), Cl-(0,6mol)`
Bảo toàn điện tích `→ 1. 0,57+3.nAl3+ = 0,6.1`
`→ nAl3+=0,01mol`
Bảo toàn nguyên tố `Al:`
Tổng số mol `Al = nAl(OH)3 + nAl3+=0,06+0,01=0,07mol`
`→mAl = 1,89g`
`Cách 2: nH+ = nHCl=0,6mol; nOH- = nNaOH = 0,57mol, nAl(OH)3 = 0,06mol`
Vì `nNaOH < nHCl` nên kết tủa chưa tan
`Al3+ + 3OH- → Al(OH)3`
`0,18mol ←0,06mol
`0,18<0,57 → Trong X có H+ dư`
`H+ + OH- → H2O`
`nH+ dư trong X = 0,57- 0,18=0,39mol`
`→ Số mol H+ phản ứng với Al = 0,6-0,39 = 0,21mol`
`6H+ + 2Al → 2Al3+ + 3H2`
`0,21 →0,07`
`mAl =1,89`
