Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Cu}} = 4,48g\\
b)\\
{C_M}CuS{O_4} = {C_M}FeS{O_4} = 0,35M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{3,92}}{{56}} = 0,07mol\\
{m_{{\rm{dd}}}}CuS{O_4} = 200 \times 1,12 = 224g\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{224 \times 10\% }}{{160}} = 0,14\,mol\\
\dfrac{{0,07}}{1} < \dfrac{{0,14}}{1} \Rightarrow\text{ $CuSO_4$ dư }\\
{n_{Cu}} = {n_{Fe}} = 0,07\,mol\\
{m_{Cu}} = 0,07 \times 64 = 4,48g\\
b)\\
{n_{CuS{O_4}}} = 0,14 - 0,07 = 0,07mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,07\,mol\\
{C_M}CuS{O_4} = {C_M}FeS{O_4} = \dfrac{{0,07}}{{0,2}} = 0,35M
\end{array}\)
