$n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3 (mol)$
Đề bài cho $Fe$ trong $O_{2}$ vừa đủ để tạo thành $Fe_{3}O_{4}$ nên ta có phương trình
$3Fe+2O_{2}→Fe_{3}O_{4}$ (ĐK: nhiệt độ)
Theo phương trình: $3mol$ $1mol$
Theo bài ra: $0,3 mol$ $0,1mol$
$m=0,1(3.56+4.16)=23,2g$
Hoặc áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố sẽ nhanh hơn nhiều:
Bảo toàn nguyên tố $Fe$, ta có:
$n_{Fe}=3n_{Fe_{3}O_{4}}$ ⇒ $n_{Fe_{3}O_{4}}=0,1mol$⇒ $m=0,1(3.56+4.16)=23,2g$
b) Vì $Fe_{3}O_{4}$ thì tương đương với $FeO.Fe_{2}O_{3}$ có $Fe^{+2}$ và $Fe^{+3}$ nên khi tác dụng $H_{2}SO_{4}$ loãng thì vẫn giữ nguyên số oxi hóa (bạn cứ coi như là $FeO$ và $Fe_{2}O_{3}$ tác dụng với $H_{2}SO_{4}$ loãng nhé). Do đó có phương trình:
$Fe_{3}O_{4}+4H_{2}SO_{4}→FeSO_{4}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O$
Theo pt: $1mol$ $4mol$
Theo bài ra: $0,1mol$ $0,4mol$
$a=0,4.96=38,4g$
Bạn có gì không hiểu hỏi dưới phần bình luận nhé.
