Đáp án + giải thích các bước giải:
Gọi số mol của `Fe^{2+}` và `Fe^{3+}` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
Bảo toàn điện tích :
Ta có `:2.n_{Fe^{2+}}+3.n_{Fe^{3+}}=n_{Cl^{-}}=n_{NaCl}`
` \to 2.x+3.y=0,64` `(1)`
Kết tủa gồm $:Y\begin{cases} Fe(OH)_2:x(mol)\\Fe(OH)_3:y(mol)\\\end{cases}$
` \to 90.x+107.y=23,76(g)` `(2)`
Từ `(1);(2) \to x=0,05;y=0,18`
` \to ∑n_{Fe}=n_{Fe^{2+}}+n_{Fe^{3+}}=0,05+0,18=0,23(mol)`
Quy đổi $Y\begin{cases} Fe(OH)_2:0,05(mol)\\Fe(OH)_3:0,18(mol)\\\end{cases}\to \begin{cases} Fe:0,23\\OH:a(mol)\\\end{cases}$
Suy ra `:m_Y=m_{Fe}+m_{OH}`
` \to 23,76=0,23.56+m_{OH}`
` \to m_{OH}=23,76-0,23.56=10,88(g)`
` \to a=n_{OH}=\frac{10,88}{17}=0,64(mol)`
