Công thức khoanh đỏ là tính hiệu suất. Hiệu suất cho biết phản ứng xảy ra được bao nhiêu phần trăm, tức là thực tế chất đem dùng phản ứng được bao nhiêu phần trăm so với lí thuyết tính toán.
(lưu ý: theo lí thuyết, toàn bộ chất đem lấy phải phản ứng hết)
Từ công thức 1 dễ dàng suy ra công thức 2, áp dụng $\dfrac{x}{y}=z\Leftrightarrow \dfrac{x}{z}=y$.
Ví dụ: nhiệt phân $10g$ $CaCO_3$ sau một thời gian thu được $2,64g$ khí. Tính hiệu suất?
$n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1(mol)$
PTHH:
$CaCO_3\buildrel{{t^o}}\over\to CaO+CO_2$
Theo lí thuyết, $1$ mol $CaCO_3$ bị nhiệt phân hết.
$n_{CO_2}=\dfrac{2,64}{44}=0,06(mol)$
$\Rightarrow$ thực tế $0,06$ mol $CaCO_3$ phản ứng.
Vậy $H=\dfrac{0,06.100}{0,1}=60\%$
