• Số $2$ trong $FeS_2$: Trong chất $FeS_2$, tỉ lệ số mol $Fe$ và $S$ là $1:2$ nên từ đầu, khi viết bán phản ứng phải để số $\mathop{S}\limits^{-1}$ gấp đôi số $\mathop{Fe}\limits^{+2}$
• Số $2$ trong $Fe_2O_3$: Trong chất $Fe_2O_3$ có $2Fe$ nên ban đầu, nên viết $2\mathop{Fe}\limits^{+2}$ và $4\mathop{S}\limits^{-1}$
Bán phản ứng:
+ Nhường e:
$2\mathop{Fe}\limits^{+2}\to 2\mathop{Fe}\limits^{+3}+2e$
$4\mathop{S}\limits^{-1}\to 4\mathop{S}\limits^{+4}+20e$
$\to$ Cộng lại: $2\mathop{Fe}\limits^{+2}+4\mathop{S}\limits^{-1}\to 2\mathop{Fe}\limits^{+3}+4\mathop{S}\limits^{+4 }+22e$
+ Nhận e:
$\mathop{O_2}\limits^0+4e\to 2\mathop{O}\limits^{-2}$
Đặt chéo hệ số, điền vào PT:
$8FeS_2+22O_2\to 4Fe_2O_3+16SO_2$
Rút gọn cho $2$:
$4FeS_2+11O_2\to 2Fe_2O_3+8SO_2$
