- Mức oxi hoá $S$ trong $SO_2$ và $S$ lần lượt là $+4$ và $0$ (có thể tăng đến $+6$ hoặc giảm xuống $-2$) nên $SO_2$ và $S$ có cả tính khử và tính oxi hoá.
$SO_2+2H_2S\to 3S+2H_2O$
$SO_2+Cl_2+2H_2O\to 2HCl+H_2SO_4$
$3S+6NaOH\xrightarrow{{t^o}} 2Na_2S+Na_2SO_3+3H_2O$
- Mức oxi hoá $S$ trong $H_2S$ và $H_2SO_4$ lần lượt là $-2$ (cực tiểu của $S$) và $+6$ (cực đại của $S$) nên $H_2S$ chỉ có tính khử, $H_2SO_4$ chỉ có tính oxi hoá.
$H_2S+2H_2SO_4\to 3SO_2+2H_2O$