$n_{H_2}=2,24=0,1(mol)\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\ \ n_{Mg}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)\\ m_{MgO}=10,4-2,4=8(g)\\ b,\\ \%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{10,4}.100\%=23,08\%\\ \to \%m_{MgO}=100\%-23,08\%=76,92\%\\ c,\\ n_{MgO}=8:40=0,2(mol)\\ MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\\ \to n_{MgSO_4}=0,1+0,2=0,3(mol)\\ C\%_{dd\ MgSO_4}=\dfrac{0,3.120}{300+10,4-0,2}.100\%=11,61\%$
