Đáp án:
a) 5,91 g
b) 23,23%
Giải thích các bước giải:
${n_{S{O_2}}} = \dfrac{{3,84}}{{64}} = 0,06mol;{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{21,375.0,36}}{{171}} = 0,045mol$
$\dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,045.2}}{{0,06}} = 1,5$
⇒ Phản ứng sinh ra 2 muối $BaS{O_3}(x{\text{ mol)}};Ba{(HS{O_3})_2}(y{\text{ mol)}}$
Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
x + y = 0,045 \hfill \\
x + 2y = 0,06 \hfill \\
\end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
x = 0,03 \hfill \\
y = 0,015 \hfill \\
\end{gathered} \right.$
$ \to {m_X} = {m_{BaS{O_3}}} = 0,03.197 = 5,91\left( g \right)$
b) Bảo toàn khối lượng:
$\begin{gathered}
{m_{ddY}} = {m_{S{O_2}}} + {m_{ddBa{{(OH)}_2}}} - {m_X} \hfill \\
= 3,84 + 21,375 - 5,91 = 19,305\left( g \right) \hfill \\
\end{gathered} $
${m_{Ba{{(HS{O_3})}_2}}} = 0,015.299 = 4,485\left( g \right)$
$ \Rightarrow C{\% _Y} = \dfrac{{{m_{Ba{{(HS{O_3})}_2}}}}}{{{m_{ddY}}}}.100\% = \dfrac{{4,485}}{{19,305}}.100\% = 23,23\% $
