1/
$n_{KClO_3}= \frac{12,25}{122,5}= 0,1 mol$
$2KClO_3 \buildrel{{t^o}}\over\to 2KCl+ 3O_2$
=> $n_{O_2}= 0,15 mol$
=> $V_{O_2}= 0,15.22,4= 3,36l$
2/
$n_{O_2}= \frac{48}{32}= 1,5 mol$
$2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\to K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$
=> $n_{KMnO_4}= 3 mol$
=> $m_{KMnO_4}= 3.158= 474g$
3/
$n_{O_2}= \frac{2,8}{22,4}= 0,125 mol$
$2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\to K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$
=> $n_{KMnO_4}= 0,25 mol$
=> $m_{KMnO_4}= 0,25.158= 39,5g$
4/
$n_{Fe_3O_4}= \frac{2,32}{232}= 0,01 mol$
$3Fe+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to Fe_3O_4$
=> $n_{Fe}= 0,03 mol; n_{O_2}= 0,02 mol$
a, $m_{Fe}= 0,03.56= 1,68g$
b, $V_{O_2}= 0,02.22,4= 0,448l$
5/
$m_C= 1.90\%= 0,9kg= 900g$
=> $n_C= \frac{900}{12}= 75 mol$
$C+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to CO_2$
=> $n_{O_2}= n_{CO_2}= 75 mol$
a, $V_{O_2}= 75.22,4= 1680l$
b, $V_{CO_2}= 75.22,4= 1680l$
