Đáp án:
Câu 1:
$V_{H_2}=6.72l$
$C_{H_2SO_4}\%=14,7\%$
$m_{Al_2(SO_4)_3}= 34,2g$
Câu 2:
$m_{HCl}=14,6g$
$m_{ZnO}=16,2g$
$m_{ZnCl_2}= 27,2g$
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2mol$
Phương trình phản ứng:
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$0,2$ → $0,3$ $0,1$ $0,3$ (mol)
$V_{H_2}=0,3.22,4=6.72l$
$m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4g$
$C_{H_2SO_4}\%=\frac{29,4.100}{200}=14,7\%$
$m_{Al_2(SO_4)_3}= 0,1.342=34,2g$
Câu 2:
$m_{HCl}=\frac{200.7,3}{100}=14,6g$
$n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4mol$
Phương trình phản ứng:
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
$0,2$ $0,4$ $0,2$ (mol)
$m_{ZnO}=0,2.81=16,2g$
$m_{ZnCl_2}= 0,2.136=27,2g$
