Đáp án:
19,5 ppm
Giải thích các bước giải:
a) ${H_2}S + CdS{O_4} \to CdS \downarrow + {H_2}S{O_4}$ (1)
${H_2}S + {I_2} \to 2HI + S$ (2)
${I_2} + 2N{a_2}{S_2}{O_3} \to N{a_2}{S_4}{O_8} + 2NaI$ (3)
b) ${n_{{I_2}}} = 1,{07.10^{ - 4}}mol$
${n_{N{a_2}{S_2}{O_3}}} = 1,{72704.10^{ - 4}}mol$
Từ (3) $ \Rightarrow {n_{{I_2}(du)}} = \dfrac{1}{2}{n_{N{a_2}{S_2}{O_3}}} = 8,{6352.10^{ - 5}}mol$
$\begin{gathered}
\Rightarrow {n_{{I_2}(2)}} = 1,{07.10^{ - 4}} - 8,{6352.10^{ - 5}} = 2,{0648.10^{ - 5}}mol \hfill \\
\Rightarrow {n_{{H_2}S}} = {n_{{I_2}(2)}} = 2,{0648.10^{ - 5}}mol \hfill \\
\Rightarrow {m_{{H_2}S}} = 2,{0648.10^{ - 5}}.34 = 7,{02032.10^{ - 4}}g = 702,032\mu g \hfill \\
\end{gathered} $
${m_{kk}} = D.V = 30.1,2 = 36g$
⇒ hàm lượng ${H_2}S$ trong không khí là:
$\dfrac{{{m_{{H_2}S}}}}{{{m_{kk}}}} = \dfrac{{702,032}}{{36}} = 19,5ppm$
