Đáp án:
C. 14,25 g
Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại là M (x mol) ⇒ oxit là MO (y mol)
$\begin{gathered}
M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2} \hfill \\
MO + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}O \hfill \\
\end{gathered} $
Ta có: $2x{\text{ }} + {\text{ }}2y{\text{ }} = {\text{ }}0,3{\text{ }} \Rightarrow {\text{ }}x{\text{ }} + {\text{ }}y{\text{ }} = {\text{ }}0,15$
$Mx{\text{ }} + {\text{ }}y\left( {M + 16} \right){\text{ }} = {\text{ }}4,4\;$
$ \Rightarrow 0,15M + 16y = 4,4 \Rightarrow y = \dfrac{{4,4 - 0,15M}}{{16}}$
Ta có: 0 < y < 0,15
$\begin{gathered}
0 < \dfrac{{4,4 - 0,15M}}{{16}} < 0,15 \Rightarrow 13,33 < M < 29,33 \hfill \\
\Rightarrow M = 24 \hfill \\
\end{gathered} $
⇒ M là $Mg$
$\begin{gathered}
{n_{MgC{l_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,15mol \hfill \\
\Rightarrow {m_{MgC{l_2}}} = 0,15.95 = 14,25g \hfill \\
\end{gathered} $
