Đáp án:
Bạn xem đáp án ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Các bước để làm dạng bài này là:
Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa
Bước 2: Lập thăng bằng electron
Bước 3: Đặt các hệ số vừa tìm vào phản ứng và cân bằng phương trình phản ứng
Đây là các phương trình mình đã thăng bằng, bạn không hiểu ở đâu thì có thể hỏi nhé!!!
\(\begin{array}{l}
{N_2} + 3{H_2} \to 2N{H_3}\\
Fe + 6HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
3Mg + 8HN{O_3} \to 3Mg{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
4Zn + 10HN{O_3} \to 4Zn{(N{O_3})_2} + N{H_4}N{O_3} + 3{H_2}O\\
3FeO + 10HN{O_3} \to 3Fe{(N{O_3})_3} + NO + 5{H_2}O\\
3F{e_3}{O_4} + 28HN{O_3} \to 9Fe{(N{O_3})_3} + NO + 14{H_2}O
\end{array}\)
