Đáp án:
2Al + 3S --> Al2S3
0,11 0,1275 ban đầu
0,085 0,1275 phản ứng
0,025 0 0,0425 sau phản ưng
nAl=$\frac{2,97}{27}$ =0,11
nS=$\frac{4,08}{32}$=0,1275
=> Al còn dư
mAl dư=0,025.27=0,675g
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,025 0,0375
Al2S3 + 6HCl --> 2AlCl3 +3 H2S
0,0425 0,1275
V%H2=n%H2=$\frac{0,0375}{0,0375+0,1275}$ .100=22,72%
%nH2S=100-22,72=77,28%
%mH2=$\frac{0,0375.2}{0,0375.2+0,1275.34}$ .100=1,7%
%mH2S=100-1,7=98,3%
Giải thích các bước giải: