Đáp án:
$1)Ba(NO_3)_2 → Ba^{2+}+2NO_3^-$
Vì $2[Ba(NO_3)_2=[NO_3^-]$ $⇒[NO_3^-]=0,20M$
$⇒ B$
$2) HCl → H^+ + Cl^- <1>$
$NaCl → Na^+ + Cl^- <2>$
$n_{HCl}=C_M.V=0,2(mol) → n_{H+} = 0,2 (mol)$
$n_{NaCl}=C_M.V=0,2(mol) → n_{Na+}=0,2(mol)$
$⇒ n_{Cl^-}=n_{Cl^-<1>} + n_{Cl^-<2>}=0,4(mol)$
$⇒ C$
$4) Ba(OH)_2 → Ba^{2+} + 2OH^-$
$0,05 mol$ $0,1(mol)$
$KOH$ $→$ $K^+$ $+OH^-$
$0,05(mol)$ $0,05(mol)$
$⇒ n_{OH^-}= 0,15(mol)$
$⇒[OH^-]=n/V=$$\dfrac{0,15}{0,1+0,1}=0,75(M)$
$⇒C$ $5) MgCl_2 → Mg^{2+}+2Cl^-<1>$
$n_{MgCl_2}=0,075(mol) ⇒ n_{CL^-<1>}=0,15(mol)$
$NaCl→Na^++Cl^-<2>$
$n_{NaCl}=0,05(mol) ⇒ n_{Cl^-<2>}-0,05(mol)$
$⇒ [Cl^-]=$$\dfrac{0,15+0,05}{(150:1000)+(50:1000)}=1(M)$
$⇒B$
$6) H_2SO_4+2NaOH → Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4}=0,01(mol) ⇒ n_{NaOH}=0,02(mol)$
$⇒ [NaOH]=0,02(mol)$
$⇒ D$
$7) KOH+HCL → KCl + H_2O$
$n_{KOH}=0,1(mol) ⇒ n_{HCl}=0,1(mol)$
$⇒ [HCl]=$$\dfrac{0,1}{100:1000}=1(M)$
$⇒ A$
BẠN THAM KHẢO NHA!!!
