Đáp án: $C_{(M)Fe}=0,05(M)$
$C_{(M)Fe(NO_3)_3}=0,15(M)$
Giải thích các bước giải:
$Fe+4HNO_3→Fe(NO_3)_3+NO↑+2H_2O$
$n_{Fe}=\dfrac{1,12}{56}=0,02(mol)$
$n_{HNO_3}=\dfrac{100}{1000}×0,6=0,06(mol)$
Xét $\dfrac{n_{Fe}}{1}$ và $\dfrac{n_{HNO_3}}{4}$
⇒ $Fe$ dư, $HNO_3$ hết.
Sau phản ứng: tính theo số mol $HNO_3$
→ $n_{Fe(dư)}=0,02-\dfrac{1}{4}n_{HNO_3}=0,02-\dfrac{1}{4}×0,06=5.10^{-3}(mol)$
→ $n_{Fe(NO_3)_3}=\dfrac{1}{4}n_{HNO_3}=0,015(mol)$
Xem như thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi.
⇒ $C_{(M)Fe}=\dfrac{5.10^{-3}}{0,1}=0,05(M)$
⇒ $C_{(M)Fe(NO_3)_3}=\dfrac{0,015}{0,1}=0,15(M)$
