Đáp án:
\(\begin{array}{l} \%m_{Fe}=98\%\\ \%m_{Cu}=2\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} PTHH:\\ Fe+H_2SO_{4\ \text{(loãng)}}\to FeSO_4+H_2\uparrow\\ \text{(Cu không tá dụng với H$_2$SO$_4$ loãng).}\\ n_{H_2SO_4}=0,8\times 1=0,8\ (mol).\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\ (mol).\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ n_{H_2SO_4}:n_{H_2}=\dfrac{0,8}{1}>\dfrac{0,35}{1}\\ \Rightarrow \text{H$_2$SO$_4$ dư.}\\ Theo\ pt:\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,35\ (mol).\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,35\times 56=19,6\ (g).\\ m_{Cu}=m_{\text{chất rắn}}=0,4\ (g).\\ \Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{19,6}{20}\times 100\%=98\%\\ \%m_{Cu}=\dfrac{0,4}{20}\times 100\%=2\%\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
