Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$X + 2HCl \to XCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_X = n_{H_2} = 0,25(mol)$
$\to M_X = \dfrac{6,082}{0,25} = 24,328$
Vậy $X$ là $Magie$
$b/$
$(i)$
Gọi số khối của ba đồng vị lần lượt là $A_1,A_2,A_3$
Ta có :
$A_1 + A_2 + A_3 = 75$
$A_2 = \dfrac{A_1+A_3}{2} ⇔ A_1 - 2A_2 + A_3 = 0$
$A_3 - A_2 = 1$
$\to A_1 = 24 ; A_2 = 25 ; A_3 = 26$
Trong đồng vị thứ 1 :
Số proton = Số notron = $\dfrac{24}{2} = 12$
Suy ra :
Số notron trong đồng vị thứ 2 :$25 - 12 = 13$
Số notron trong đồng vị thứ 3 : $26- 12 = 14$
$(ii)$
Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị 1 và 2 là $a,b$
$\to a + b + 11,4\% = 100\%$
$⇔ a + b = 0,886(1)$
Nguyên tử khối trung bình :
$a.24 + 25b + 26.11,4\% = 24,328$
$⇔ 24a + 25b = 21,364(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 0,786 = 78,6\% ; b = 0,1 = 10\%$
