Giải thích các bước giải:
Cu không tác dụng với H2SO4 loãng.
Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nguội.
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}(1)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}(2)\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O(3)\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O(4)\\
{n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
{n_{S{O_2}}} = 0,35mol\\
{m_{Cu}} = 9,6g \to {n_{Cu}} = 0,15mol\\
\to {n_{S{O_2}(3)}} = {n_{Cu}} = 0,15mol\\
\to {n_{S{O_2}(4)}} = 0,35 - 0,15 = 0,2mol\\
\to {n_{Zn}} = {n_{S{O_2}(4)}} = 0,2mol \to {m_{Zn}} = 0,2 \times 65 = 13g
\end{array}\)
Mà theo phương trình, ta có:
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}(2)}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
\to {n_{{H_2}(1)}} = 0,6 - 0,2 = 0,4mol\\
\to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}(1)}} = 0,4mol \to {m_{Fe}} = 0,4 \times 56 = 22,4g\\
\to {m_{hỗnhợp}} = 9,6 + 13 + 22,4 = 45g\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{22,4}}{{45}} \times 100\% = 49,78\% \\
\to \% {m_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{45}} \times 100\% = 28,89\% \\
\to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{9,6}}{{45}} \times 100\% = 21,33\%
\end{array}\)
