Đáp án:
\(X\) là \(C_3H_6\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của hidrocacbon có dạng \(C_xH_y\)
Đốt cháy hidrocacbon
\({C_x}{H_y} + (x + \frac{y}{2}){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Khối lượng bình axit tăng là khối lượng của nước bị giữ lại.
\( \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{5,4}}{{18}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Cho sản phẩm qua \(Ca(OH)_2\)
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{30}}{{100}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)
\({n_X} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to x = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,3}}{{0,1}} = 3;y = \frac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,3.2}}{{0,1}} = 6\)
Vậy \(X\) là \(C_3H_6\)
