CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!!
Đáp án:
$a) m = 20 (g)$
$b) n_{NO_2} = 0,5 (mol)$
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe} = {16,8}/56 = 0,3 (mol)`
`n_{SO_2} = {5,6}/{22,4} = 0,25 (mol)`
$a)$
Quá trình nhường và nhận electron:
$\mathop{Fe}\limits^{0} \to \mathop{Fe}\limits^{+ 3} + 3e$
$\mathop{O}\limits^{0} + 2e \to \mathop{O}\limits^{- 2}$
$\mathop{S}\limits^{+ 6} + 2e\to \mathop{S}\limits^{+ 4}$
Bảo toàn mol electron:
`3n_{Fe} = 2n_O + 2n_S`
`<=> 3.0,3 = 2n_O + 2.0,25`
`<=> n_O = 0,2 (mol)`
Khối lượng hỗn hợp $X$ là:
$m = 16,8 + 0,2.16 = 20 (g)$
$b)$
Khi thay $H_2SO_4$ đặc, nóng bằng $HNO_3$ thì thu được $n_{NO_2} (mol).$
Quá trình nhường và nhận electron:
$\mathop{Fe}\limits^{0} \to \mathop{Fe}\limits^{+ 3} + 3e$
$\mathop{O}\limits^{0} + 2e \to \mathop{O}\limits^{- 2}$
$\mathop{N}\limits^{+ 5} + 1e\to \mathop{N}\limits^{+ 4}$
Bảo toàn mol electron:
`3n_{Fe} = 2n_O + n_{NO_2}`
`<=> 3.0,3 = 2.0,2 + n_{NO_2}`
`<=> n_{NO_2} = 0,5 (mol)`
