Đáp án:
$m_B = 67,53(gam)$
Giải thích các bước giải:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} → BaSO_4$
Ta có : $n_{SO_4^{2-}} = n_{BaSO_4} = \dfrac{116,5}{233} = 0,5(mol)$
Bảo toàn điện tích , ta có :
$n_{Na^+} + 3n_{Fe^{3+}} = 2n_{SO_4^{2-}}$
$⇒ n_{Fe^{3+}} = \dfrac{0,5.2-0,2}{3} = \dfrac{4}{15}(mol)$
$⇒ m_B = m_{Na^+} + m_{Fe^{3+}} + m_{SO_4^{2-}}$
$= 0,2.23 + \dfrac{4}{15}.56 + 0,5.96 = 67,53(gam)$
