Đáp án:
a. A
b. B
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,35mol\\
{m_{Cu}} = 6,4g
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 8,2\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,35
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,05
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol\\
\to {n_{Fe}} = 0,05mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
a.\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{14,6}} \times 100\% = 6,99\% \\
b.\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,05mol\\
\to m = {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{FeS{O_4}}} = 41,8g
\end{array}\)
