Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2.\\
3Mg + 8HN{O_3} \to 3Mg{(N{O_3})_2} + 4{H_2}O + 2NO(1)\\
a)\\
{n_{NO}} = 0,2mol\\
\to {n_{Mg}} = \dfrac{3}{2}{n_{NO}} = 0,3mol\\
\to {m_{Mg}} = 7,2g\\
b)\\
2Mg{(N{O_3})_2} \to 2MgO + 4N{O_2} + 4{O_2}(2)
\end{array}\)
Theo pt ta chỉ có MgO là chất rắn nhưng Y là hỗn hợp chất rắn nên có Mg(NO3)2 dư
Gọi x là số mol của Mg(NO3)2 pt (2)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{MgO}} = {n_{Mg{{(N{O_3})}_2}(2)}} = xmol\\
\to {n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Mg}} = 0,3mol\\
\to {n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}}(dư) = 0,3 - x(mol)\\
\to {n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}}(dư) + {m_{MgO}} = 21,8g\\
\to (0,3 - x) \times 148 + 40x = 21,8\\
\to x = 0,21mol\\
\to {n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}}(dư) = 0,09mol\\
\to C{\% _{Mg{{(N{O_3})}_2}}}(dư) = \dfrac{{0,09 \times 148}}{{21,8}} \times 100\% = 61,1\% \\
\to C{\% _{MgO}} = 100\% - 61,1\% = 38,9\%
\end{array}\)
