Đáp án:
m = 85,73 gam
V= 9 lít
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al, Fe trong 11 gam hỗn hợp lần lượt là a, b
\(⇒27a+56b=11\)
\(2Al+6HCl\to 2ACl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)
\(n_{H_2}=1,5a+b=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ \text{mol}\)
Giải được \(a=\dfrac{113}{285}\ \text{mol}; b=\dfrac 1{190}\ \text{mol}\)
Cho Al, Fe vào dung dịch \(HNO_3\) loãng dư:
BT e: \(3n_{Al}+2n_{Fe}=3n_{NO}\)
\(⇔n_{NO}=\dfrac{3n_{Al}+3n_{Fe}}{3}=\dfrac{3\cdot \dfrac{113}{285}+3\cdot \dfrac{1}{190}}{3}= \dfrac{229}{570}\ \text{mol}\to V_{NO}=22,4\cdot \dfrac{229}{570}=9\ \text{lít}\)
muối thu được gồm: \(Al(NO_3)_3, Fe(NO_3)_3\)
\(\to m=213\cdot \dfrac{113}{285}+242\cdot \dfrac{1}{190}=85,73\ \text{gam}\)
P/S: bài này không tạo muối amoni
