Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
a)\\
{n_{FeS}} = 0,2mol\\
\to {n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,2mol\\
\to {V_{{H_2}S}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
b)\\
{m_{KOH}} = \dfrac{{19,6 \times 40\% }}{{100\% }} = 7,84g\\
{n_{KOH}} = 0,14mol\\
\to \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \dfrac{{0,14}}{{0,2}} = 0,7
\end{array}\)
-> Tạo 1 muối axit: \(KHS\)
\(\begin{array}{l}
{n_{KHS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,2mol\\
\to {m_{KHS}} = 0,2 \times 72 = 14,4g
\end{array}\)