Đáp án:
$m_{Fe(OH)_3}=a=4,28g$
Hiệu suất phản ứng =\frac{0,03.100}{0,04}=75\%
Giải thích các bước giải:
Phương trình phản ứng:
$2Fe(OH)_3 \to Fe_2O_3 + 3H_2O$ (1)
Theo (1), khối lượng chất rắn giảm sau khi nung là khối lượng $H_2O$
$n_{H_2O}=\frac{0,81}{18}=0,045mol$
⇒$n_{Fe_2O_3}=\frac{0,045}{3}=0,015mol$
$Fe(OH)_3+ 3HCl \to FeCl_3+3H_2O$ (2)
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$ (3)
$n_{HCl} = 0,06.2= 0,12 mol
Theo (3): $n_{HCl} = 0,015.6= 0,09 mol$
⇒$n_{HCl phản ứng ở (2)}= 0,12 -0,09= 0,03 mol$
⇒$n_{Fe(OH)_3 dư} = 0,03/3 = 0,01(mol)$
$n_{Fe(OH)_3 pư} = \frac{2}{3}.0,045=0,03 mol$
⇒$n_{Fe(OH)_3} ban đầu=0,03+0,01=0,04 (mol)$
=>$m_{Fe(OH)_3}=a= 0,04.107=4,28g$
Hiệu suất phản ứng: $H=\frac{0,03.100}{0,04}=75\%$