Đáp án:
$pH=2$
b)$pH=0$
Giải thích các bước giải:
a) $n_{HCl}=0,05.0,12=6.10^{-3} mol$
$n_{NaOH}=0,05.0,1=5.10^{-3} mol$
Phương trình phản ứng:
$HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$
$n_{HCl phản ứng} = n_{NaOH} = 5.10^{-3} mol$
$n_{HCl dư} = 6.10^{-3} - 5.10^{-3}=10^{-3} mol$
$Cm_{HCl dư}=\frac{10^{-3}}{0,05+0,05}=0,01M$
$[H^+]=Cm_{HCl dư}=0,01M$
$pH=-log(0,01)=2$
b)
$n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1 mol$
$n_{HCl} = 0,3.1=0,3 mol$
$n_{H^+}= 0,1.2+0,3=0,5 mol$
$[H^+]=\frac{0,5}{0,2+0,3}=1M$
$pH=-log(1)=0$
