32) Na vì nó có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s1
33) Số proton nhiều hơn số electron thì hạt sẽ có điện tích dương, như vậy K+ có số proton nhiều hơn số electron
34) Các ion sau có cấu hình khí hiếm gần nó nhất:
Na+: [Ne]
Li+: [He]
S2-: [Ar]
K+: [Ar]
35) Ở trạng thái cơ bản, Fe có cấu hình e như sau:
Fe: [Ar] 4s2 3d6
Như vậy, ở trạng thái này Fe có 4 e độc thân
36) Phát biểu lớp ngoài cùng có 1 electron là sai
37) số p của X là 10+3= 13
số p của Y là 10 - 2 = 8
38) Do ion này có điện tích -2, nên e = p + 2
Lại có:$\left \{ {{p+e+n=50} \atop {p+e-n=16+2}} \right.$
Nên p = 16 ; e = 18; n = 16
=> X2- có cấu hình e như sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
39) Ta có cấu hình e của X ở trạng thái cơ bản:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Như vậy X có 1 e độc thân ở trạng thái cơ bản