Đáp án:

 Câu 35:

b) \(a = 22,4g;{V_{{H_2}}} = 8,96\left( l \right)\)

c) 22,92%

Câu 36: 

a) \({V_{{H_2}}} = 0,672(l);a = 0,54g\)

b) 0,067M

Giải thích các bước giải:

 Câu 35: 

a) \(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\)

b) \({n_{HCl}} = \dfrac{{200.14,6\% }}{{35,6}} = 0,8mol\)

Theo PTHH: 

\(\begin{gathered}
  {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,4mol \hfill \\
   \Rightarrow a = {m_{Fe}} = 56.0,4 = 22,4g \hfill \\
  {V_{{H_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96\left( l \right) \hfill \\ 
\end{gathered} \)

c) Bảo toàn khối lượng: \({m_{Fe}} + {m_{ddHCl}} = {m_{ddsau}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \Rightarrow {m_{ddsau}} = 0,4.56 + 200 - 0,4.2 = 221,6g\)

\(\begin{gathered}
  {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,4mol \hfill \\
   \Rightarrow C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,4.127}}{{221,6}}.100\%  = 22,92\%  \hfill \\ 
\end{gathered} \)

Câu 36: 

a) \(2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,15 = 0,03mol\)

theo PTHH: \({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,03mol;{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02mol\)

\(\begin{gathered}
   \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,03.22,4 = 0,672(l) \hfill \\
  a = {m_{Al}} = 0,02.27 = 0,54g \hfill \\ 
\end{gathered} \)

b) 

\(\begin{gathered}
  {n_{A{l_2}{{(S{O_3})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,01mol \hfill \\
   \Rightarrow {C_M} = \dfrac{{0,01}}{{0,15}} = 0,067M \hfill \\ 
\end{gathered} \)

Bài 35:

`m_(HCl) = 200 × (14,6)/100 = 29,2 (gam)`

`→` `n_(HCl) = (29,2)/(36,5) = 0,8 (mol)`

a. `PTHH` :  `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑`

b.  Theo PTHH : `n_(Fe) = n_(H_2) = n_(HCl)/2 = (0,8)/2 = 0,4 (mol)`

`a = m_(Fe) = 0,4 × 56 = 22,4 (gam)`

`V = V_(H_2) = 0,4 × 22,4 = 8,96 (l)`

c. 

`m_(dd) = m_(Fe) + m_(ddHCl) - m_(H_2) = 22,4 + 200 - 0,4 × 2 = 221,6 (gam)`

      `n_(FeCl_2) = n_(Fe) = 0,4 (mol)`

`→` `m_(FeCl_2) = 0,4 × 127 = 50,8 (gam)`

`C%_(FeCl_2) = (50,8)/(221,6) × 100% = 22,92%`

Bài 36:   `150 ml = 0,15 l`

`-` `n_(H_2SO_4) = 0,15 × 0,2 = 0,03 (mol)`

`PTHH` :  `2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑`

a.    `n_(H_2) = n_(H_2SO_4) = 0,03 (mol)`

`→` `V_(H_2) = 0,03 × 22,4 = 0,672 (l)`

      `n_(Al) = 2/3 × n_(H_2SO_4) = 2/3 × 0,03 = 0,02 (mol)`

`→` `a = 0,02 × 27 = 0,54 (gam)`

b. `n_(Al_2(SO_4)_3) = n_(H_2SO_4)/3 = (0,03)/3 = 0,01 (mol)`

`→` `C_(M_(Al_2(SO_4)_3)` = `n/V = (0,01)/(0,15) ≈ 0,067M`