Đáp án:
a) $m_{hh}=36,8(g)$
b) Cần $0,7$ $mol$ $NaOH$ để hấp thụ hết lượng khí $SO_2$ trên.
Giải thích các bước giải:
a) Hỗn hợp được chia thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1:
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$
$FeO+H_2SO_4→FeSO_4+H_2O$
$n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)$
Phần 2:
$2Fe+6H_2SO_{4(đ)}→Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$
$2FeO+4H_2SO_{4(đ)}→Fe_2(SO_4)_3+SO_2+4H_2O$
$n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{2}×0,2=0,3(mol)$
→ $n_{FeO}=2n_{SO_2}=2×(0,35-0,3)=0,1(mol)$
$m_{Fe}=0,2×56=11,2(g)$
$m_{FeO}=0,1×72=7,2(g)$
⇒ $m_{hh}=2×(11,2+7,2)=36,8(g)$
b) Số mol $NaOH$ tối thiểu cần để hấp thụ hết lượng khí $SO_2$ trên ⇒ $SO_2$ hết; $NaOH$ dư.
Vì $NaOH$ dư sẽ tạo ra muối $Na_2SO_3$
$2NaOH+SO_2→Na_2SO_3+H_2O$
$n_{NaOH}=2n_{SO_2}=2×0,35=0,7(mol)$
Vậy cần $0,7$ $mol$ $NaOH$ để hấp thụ hết lượng khí $SO_2$ trên.