Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 1 :
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$Fe_3O_4 + 8HCl \to 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O$
$FeCl_3 + 3NaOH \to Fe(OH)_3 + 3NaCl$
$FeCl_2 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + 2NaCl$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
Sắt đi về ở sản phẩm cuối cùng là $Fe_2O_3$
Bảo toàn nguyên tố với $Fe$ :
$Fe_2O_3 \to Fe_2O_3$
$2Fe_3O_4 \to 3Fe_2O_3$
$\to n_{Fe_2O_3} = n_{Fe_2O_3} + 1,5n_{Fe_3O_4}=0,1+0,1.1,5=0,25(mol)$
$\to m_{Fe_2O_3} = 0,25.160 = 40(gam)$
Câu 2 :
Gọi $n_{CO_2} = a(mol) ; n_{CO\ dư} = a(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với $C$ :
$n_{CO} = a + b = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$ $(1)$
$M_{khí} = 20.2 = 40(g/mol)$
$\to m_{khí} = 44a + 28b = 0,2.40 = 8(gam)$ $(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 0,15 ; b = 0,05$
$\to \%V_{CO_2} = \dfrac{0,15}{0,2}.100\% = 75\%$
$CO + O_{oxit} \to CO_2$
$n_{O(oxit)} = n_{CO_2} = 0,15(mol)$
$\to m_{Fe} = \dfrac{8-0,15.16}{56} = 0,1(mol)$
Ta có :
$\dfrac{n_{Fe}}{n_O} = \dfrac{0,1}{0,15} = \dfrac{2}{3}$
$\to$ CTHH của oxit : $Fe_2O_3$
