Đáp án:
\({m_{FeS}} = 17,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{S{\text{ du}}}} = 3,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)
\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol < }}{{\text{n}}_S} = \frac{{9,6}}{{32}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Do vậy S dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm FeS và S dư.
\({n_{FeS}} = {n_{Fe}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{S{\text{ dư}}}} = 0,3 - {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\(\to {m_{FeS}} = 0,2.(56 + 32) = 17,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{S{\text{ dư}}}} = 0,1.32 = 3,2{\text{ gam}}\)
