Bạn tham khảo nha!

Bài 11: `-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`

a. `-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{2,8}{56}$ `= 0,05` `(mol)` 

`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Fe}$ `= 0,05` `(mol)` 

`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,05 × 22,4 = 1,12` `(l)`

b. `-` Theo phương trình $n_{HCl}$ `= 0,1` `(mol)` 

`->` $V_{dd \ HCl}$ `=` $\dfrac{0,1}{2}$ `= 0,05` `(l)` `= 50` `(ml)`

c. `-` $m_{dd}$ `= 1,12 × 50 = 56` `(g)`

`-` Theo phương trình $n_{FeCl_2}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,05` `(mol)` 

`->` `C%_{FeCl_2} =` $\dfrac{6,35}{56}$ `× 100% = 11,33%`

d. `-` `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`

`-` Theo phương trình $n_{H_2SO_4}$ `=` $n_{Fe}$ `= 0,05` `(mol)` 

`->` $m_{dd \ H_2SO_4}$ `=` `\frac{4,9}{10%} = 49` `(g)`

Bài 12: `-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`

a. `-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{8,4}{56}$ `= 0,15` `(mol)` 

`-` $n_{HCl}$ `=` $\dfrac{21,8}{36,5}$ `= 0,6` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `Fe` và `HCl`, ta có:

`-` $\dfrac{0,15}{1}$ `<` $\dfrac{0,6}{2}$ 

`->` `Fe` hết, `HCl` dư. 

`->` Kim loại phản ứng hết.

`->` Xét theo `(mol)` của `Fe`.

b. `-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Fe}$ `= 0,15` `(mol)` 

`->` $m_{H_2}$ `= 0,15 × 2 = 0,3` `(g)`

`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,15 × 22,4 = 3,36` `(l)`

c. `-` $m_{HCl(dư)}$ `= 0,6 - 0,3 = 0,3` `(mol)`

`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:

`-` `m_{Fe} + m_{HCl} = m_{dd \ FeCl_2} + m_{H_2}`

`->` $m_{dd \ FeCl_2}$ `= 8,4 + 200 - 0,3 = 208,1` `(g)`

`->` `C%_{HCl(dư)} = ` $\dfrac{10,95}{208,1}$ `× 100% = 5,26%`

`->` `C%_{FeCl_2} =` $\dfrac{19,05}{208,1}$ ` × 100% = 9,15%`

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
11)\\
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{2,8}}{{56}} = 0,05\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,05 \times 22,4 = 1,12l\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{V_{ddHCl}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05l = 50\,ml\\
c)\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 1,12 \times 50 = 56g/mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05\,mol\\
{C_\% }FeC{l_2} = \dfrac{{0,05 \times 127}}{{56}} \times 100\%  = 11,34\% \\
d)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,05mol\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,05 \times 98}}{{10\% }} = 49g\\
12)\\
a)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{56}} = 0,15\,mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{200 \times 10,9\% }}{{36,5}} \approx 0,6\,mol\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
\text{ Lập tỉ lệ }:\dfrac{{{n_{Fe}}}}{1} < \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2}(0,15 < 0,3)\\
 \Rightarrow \text{ Kim loại phản ứng hết } \\
b)\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15\,mol\\
{m_{{H_2}}} = 0,15 \times 2 = 0,3g\\
{V_{{H_2}}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
c)\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 8,4 + 200 - 0,3 = 208,1g\\
{n_{HCl}} \text{ dư }= 0,6 - 0,15 \times 2 = 0,3\,mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,15mol\\
{C_\% }HCl \text{ dư } = \dfrac{{0,3 \times 36,5}}{{208,1}} \times 100\%  = 5,26\% \\
{C_\% }FeC{l_2} = \dfrac{{0,15 \times 127}}{{208,1}} \times 100\%  = 9,15\% 
\end{array}\)