4.2)
Kim loại I là Ag
Kim loại II là Al
Kim loại III là Zn
Ba kim loại này đều có màu tương tự nhau
Ag+ 2HNO3 -> AgNO3+ NO2+ H2O
2Al+ 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2
Al+ NaOH+ H2O -> NaAlO2+ 3/2H2
Zn+ 2HCl -> ZnCl2+ H2
Zn+ 4HNO3 -> Zn(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O
Zn+ 2NaOH -> Na2ZnO2+ H2
3)
a,
Mỗi phần có 3,51/2= 1,755g kim loại
Gọi x là mol Zn, y là mol R mỗi phần
-P1:
nH2= 1,008/22,4= 0,045 mol
Zn+ H2SO4 -> ZnSO4+ H2
2R+ nH2SO4 -> R2(SO4)n + nH2
=> $x+ \frac{ny}{2}= 0,045$ (1)
-P2:
n spk= 4,48/22,4= 0,2 mol
$\overline{M}_{spk}= 1,2.32= 38,4$
Goij a là mol NO, b là mol NO2
=> $ 38,4= \frac{30a+ 46b}{a+b}$
<=> $ 8,4a= 7,6b $
<=> $\frac{a}{b}= \frac{7,6}{8,4}= 0,9$
Nếu mol NO là 0,9a thì mol NO2 là a
=> 0,9a+ a= 0,2
<=> a= 0,1
Vậy mol NO là 0,09 mol; mol NO2 là 0,1 mol
$N^{+5} + 3e -> N^{+2}$
$N^{+5} + 1e -> N^{+4}$
=> $n_{e nhận}$= 0,09.3+0,1= 0,37 mol
$Zn^0 -> Zn^{+2} + 2e $
$R^0 -> R^{+n} + ne$
=> 2x+ ny= 0,37 (2)
Từ (1)(2) giải hệ tìm đc x= ??, ny=???
<=> y= $\frac{n}{???}$
Ta có 65x+ My= 1,755
Lắp x, y vào biện luận n tìm M
b, Tính mol HNO3 phản ứng theo bảo toàn N, suy ra mol HNO3 dư => mol NO3-. Khí thoát ra là NO. Tính mol Cu theo pt ion 3Cu+ 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O
