Đáp án:
\(\text C\%_{Fe_2{(SO_4)}_3}=48,78\%; \text C\%_{H_2SO_4\ \text{dư}} = 3,6\%\)
Giải thích các bước giải:
Bài 8.
Vì lượng axit dùng dư 10% so với lượng cần thiết nên ta có:
\(m_{H_2SO_4\ \text{đã dùng}}=\dfrac{220\cdot 49}{110\%}=98\ \text{gam}\to n_{H_2SO_4\ \text{đã dùng}}=\dfrac{98}{98}=1\ \text{mol}\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2{(SO_4)}_3+3H_2O\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac13n_{H_2SO_4}=\dfrac13\ \text{mol}\to m_{Fe_2O_3}=\dfrac{160}{3}\ \text{gam}\to m_{dd}=\dfrac{160}{3}+220=\dfrac{820}{3}\ \text{gam}\)
Theo PTHH: \(n_{Fe_2{(SO_4)}_3}=n_{Fe_2O_3}=\dfrac13\ \text{mol}\)
\(\to m_{Fe_2{(SO_4)}_3}=\dfrac13\cdot 400=\dfrac{400}{3}\ \text{gam}\)
\(\to \text C\%_{Fe_2{(SO_4)}_3}=\dfrac{\dfrac{400}3}{\dfrac{820}3}\cdot 100\%=48,78\%\)
\(m_{H_2SO_4\ \text{dư}}=220\cdot 49\%-98=9,8\ \text{gam}\)
\(\to \text C\%_{H_2SO_4\ \text{dư}}=\dfrac{9,8}{\dfrac{820}3}\cdot 100\%=3,6\%\)
P/S: bài 7 giải được nghiệm âm
