a) $C_2H_4+Br_2→C_2H_4Br_2$
$CH_4$ không tác dụng được với nước $B_2$
Ta có:
$n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,1(mol)$
$n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,1(mol)$
$n_{\text{hh khí}}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125(mol)$ → $n_{CH_4}=0,125-0,1=0,025(mol)$
⇒ $m_{C_2H_4}=0,1×28=2,8(g)$
⇒ $m_{CH_4}=0,025×16=0,4(g)$
⇒ %$V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1}{0,125}×100$% $=$ $80$%
⇒ %$V_{CH_4}=20$%
b) $CH_4+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CO_2+4H_2O$
$C_2H_4+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2CO_2+2H_2O$
Ta có số mol: $n_{CH_4}=0,025(mol)$; $n_{C_2H_4}=0,1(mol)$
→ $n_{O_2}=2×0,025+3×0,1=0,35(mol)$
$V_{O_2}=0,35×22,4=7,84(l)$
Vì trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích nên: $V_{KK}=5V{O_2}=5×7,84=39,2(l)$