Bài $1,$
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{3}{4}{n_{{H_2}}} = \frac{3}{4}.0,45 = 0,3375{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,3375.56 = 18,9{\text{ gam}}\)
Cho lượng \(Fe\) trên tác dụng với \(HCl\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = \frac{{10,95}}{{36,5}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} > \frac{1}{2}{n_{HCl}}\) nên \(Fe\) dư
\( \to {n_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,3375 - \frac{{0,3}}{2} = 0,1875{\text{ mol}}\)
\({n_{FeC{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,1875.56 = 10,5{\text{ gam}}\)
\({m_{FeC{l_2}}} = 0,15.(56 + 35,5.2) = 19,05{\text{ gam}}\)
Bài $2,$
$a,$
`nAl= frac{4,05}{27} =0,15` (mol)
Theo phương trình: `nH2 =0,225` (mol)
`→ VH2(đktc)=0,225×22,4=5,04 (l)`
$b,$
nFe3O4 = 23,2232 = 0,1 (mol)
Xét TLD giữa Fe3O4 và H2, ta có:
0,11 < 0,2254
`→` Fe3O4 dư, H2 hết.
`→` Xét theo (mol) của H2.
`→` mFe3O4 (dư) = `(0,1−0,05625) × 232 = 10,15` (g)
Theo phương trình nFenFe =0,16875(mol)
`→` mFemFe = `0,16875 × 56 = 9,45` (g)
