Đáp án:
`9,9\ g`
Giải thích các bước giải:
c) `n_{H_2} \approx 0,17\ mol`
`PTHH: Fe_2O_3 +3H_2 \rightarrow^{t^{0}} 2Fe + 3H_2O`
`n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1\ mol`
Xét tỉ lệ: `\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}` và `\frac{n_{H_2}}{3}`
⇒ `\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}>\frac{n_{H_2}}{3}`
⇒ `H_2` dư, `Fe_2O_3` hết
Tính theo chất hết là `Fe_2O_3`
Theo PT: `n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=0,2\ mol`
`m_{Fe}=0,2.56=11,2\ g`
