Đáp án: C
Giải thích các bước giải:
Vì Ag là kim loại yếu nên không tác dụng được với axit loãng.
\(\begin{array}{l}
2Ag + 2{H_2}S{O_4} \to A{g_2}S{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O(1)\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O(2)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}(3)\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol \to {m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
\to {n_{S{O_2}}}_{(2)} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} = \dfrac{3}{2} \times 0,1 = 0,15mol\\
\to {n_{S{O_2}(1)}} = 0,25 - 0,15 = 0,1mol\\
\to {n_{Ag}} = 2{n_{S{O_2}(1)}} = 0,2mol \to {m_{Ag}} = 0,2 \times 108 = 21,6g\\
\to {m_{hỗnhợp}} = 21,6 + 5,6 = 27,2g\\
\to ChonC
\end{array}\)
