Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Áp dụng ĐLBT điện tích , ta có :
$0,01.3 + 0,02 = 0,02.2 + x$
$⇒ x = 0,01(mol)$
$b/$
có : $n_{Ba(OH)_2} = 0,1.0,3 = 0,03(mol)$
$⇒n_{Ba^{2+}} = 0,03(mol) ; n_{OH^-} = 0,03.2 = 0,06(mol)$
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} → BaSO_4$
Ta thấy : $n_{Ba^{2+}} < n_{SO_4^{2-}}$ nên $SO_4^{2-}$ hết
$⇒ n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}} = 0,02(mol)$
$Fe^{3+} + 3OH^- → Fe(OH)_3$
có : $n_{Fe(OH)_3} = n_{Fe^{3+}} = 0,01(mol)$
$⇒ n_{OH^-(còn)} = 0,06 - 0,01.3 = 0,03(mol)$
$NH_4^+ + OH^- → NH_3 + H_2O$
Ta thấy: $n_{NH_4^+} > n_{OH^-}$ nên $OH^-$ dư
có : $n_{NH_3} = n_{NH_4^+} = 0,02(mol)$
$⇒ V = 0,02.22,4 = 0,448(lít)$
có : $m = m_{Fe(OH)_3} + m_{BaSO_4} = 0,01.107 + 0,02.233 = 5,73(gam)$
