Đáp án:
\( m = 4,8{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({m_{Fe}} = 0,4m;{m_{Cu}} = 0,6m\)
Vì \(Fe\) phản ứng trước mà \(0,65m>0,6m\) nên \(Fe\) dư.
Phản ứng xảy ra:
\(3Fe + 8HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Fe{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\)
\({n_{NO}} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = \frac{3}{2}{n_{NO}} = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = 0,03.56 = 1,68{\text{ gam = m - 0}}{\text{,65 = 0}}{\text{,35m}}\)
\( \to m = 4,8{\text{ gam}}\)
