Đáp án:
A
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{14,2}}{{31.2 + 16.5}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Gọi \({n_{NaOH}} = x{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({P_2}{O_5} + 3{H_2}O\xrightarrow{{}}2{H_3}P{O_4}\)
\({H_3}P{O_4} + NaOH\xrightarrow{{}}chất\;{\text{tan + }}{{\text{H}}_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_3}P{O_4}}} = 2{n_{{P_2}{O_5}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Nếu axit dư \( \to x < 0,2.3\)
\( \to {n_{{H_2}O}} = {n_{NaOH}} = x{\text{ mol}}\)
BTKL: \({m_{{H_3}P{O_4}}} + {m_{NaOH}} = {m_{rắn}} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to 0,2.98 + 40x = 27,3 + 18x\)
\( \to x = 0,35\)
\( \to {V_{NaOH}} = \frac{{0,35}}{1} = 0,35{\text{ lít = 350 ml = V}}\)
Nếu kiềm dư tức \(x>0,6\).
\( \to {n_{{H_2}O}} = 3{n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\({m_{{H_3}P{O_4}}} + {m_{NaOH}} = {m_{rắn}} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to 0,2.98 + 40x = 27,3 + 18.0,6\)
\( \to x = 0,4625\) (loại nghiệm này)
