Đáp án:
260,69g
Giải thích các bước giải:
40,4 gam hỗn hợp Fe và oxit sắt có tỉ lệ khối lượng: 14:87
$⇒m_{Fe}=\dfrac{40,4.14}{14+87}=5,6g⇒n_{Fe}=0,1\ mol;m_{Fe_xO_y}=34,8g$
$2Fe+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\\2Fe_xO_y+(6x-2y)H_2SO_4\xrightarrow{t^o}xFe_2(SO_4)_3+(3x-2y)SO_2+(6x-2y)H_2O$
$n_{SO_2}=1,5.n_{Fe}+(3x-2y).n_{Fe_xO_y}⇒(3x-2y).n_{Fe_xO_y}=0,225$
Mặt khác: $n_{Fe_xO_y}.(56x+16y)=34,8 ⇒\dfrac{56x+16y}{3x-2y}=\dfrac{34,8}{0,225}=\dfrac{464}{3}\\⇒\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}$ ⇒ Oxit là $Fe_3O_4$
Dung dịch sau phản ứng chứa: $Fe_2(SO_4)_3;H_2SO_4\ dư$
Ta có: $n_{H_2SO_4\ pư}=3.n_{Fe}+5.n_{Fe_3O_4}=1,05⇒n_{H_2SO_4\ dư}=0,105\ mol$
$n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Fe}+1,5.n_{Fe_3O_4}=0,275\ mol$
$H_2SO_4+Ba(OH)_2\to BaSO_4↓+2H_2O\\3Ba(OH)_2+Fe_2(SO_4)_3\to 2Fe(OH)_3↓+3BaSO_4↓\\2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O$
$n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4\ dư}+3.n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,93\\n_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,275\\⇒m=260,69g$
