Đáp án:
PTHH: 4P +5O2 →2P2O5
Số mol của P:
$n_{P}$ =$\frac{m_{P}}{M_{P}}$ =$\frac{31}{31}$ =1 (mol)
Số mol của O2:
$n_{O2}$=$\frac{V_{O2}}{22,4}$=$\frac{22,4}{22,4}$=1 (mol)
Xét tỉ lệ:
$\frac{n_{P}}{4}$ >$\frac{n_{O2}}{5}$ ( $\frac{1}{4}$ >$\frac{1}{5}$ )
⇒P dư. O2 hết
Theo PTHH:
$n_{P(phản ứng)}$=$\frac{4}{5}$.$n_{O2}$=$\frac{4}{5}$.1=0,8(mol)
⇒$n_{P(dư)}$=$n_{P(ban đầu)}$-$n_{P(phản ứng)}$=1-0,8=0,2 (mol)
Khối lượng P dư:
$m_{P(dư)}$=$n_{P(dư)}$.$M_{P}$=0,2.31=6,2 (g)
b) Cách 1:
Theo PTHH:
$n_{P2O5}$=$\frac{2}{5}$.$n_{O2}$=$\frac{2}{5}$.1=0,4 (mol)
Khối lượng P2O5:
$m_{P2O5}$=$n_{P2O5}$.$M_{P2O5}$=0,4.142=56,8 (g)
Cách 2:
Khối lượng P phản ứng là:
$m_{P(phản ứng)}$=$m_{P(ban đầu)}$-$m_{P(dư)}$=31-6,2=24,8 (g)
Khối lượng của O2 là:
$m_{O2}$=$n_{O2}$.$M_{O2}$=1.32=32 (g)
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
$m_{P(phản ứng)}$+$m_{O2}$=$m_{P2O5}$
⇔24,8+32=$m_{P2O5}$
⇒$m_{P2O5}$=56,8 (g)
