Đáp án + Giải thích các bước giải:
a) $2Al+3H_{2}SO_{4} → Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}$
$n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3 (mol)$
$n_{H_{2}SO_{4}} = \dfrac{78,4}{98} = 0,8(mol)$
Theo pt $\dfrac{n_{Al}}{2} < \dfrac{n_{H_{2}SO_{4}}}{3}$
⇒ $m_{Al}$ hết, $m_{H_{2}SO_{4}}$ dư ⇒ tính theo $n_{Al}$
$⇒ n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ = 0,15(mol)$
$⇒ m_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}= 51,3(g)$
b) $n_{H_{2}SO_{4}} = n_{H_{2}} = 0,45(mol)$
⇒ $n_{H_{2}SO_{4}}$ dư = 0,8-0,45=0,35(mol)
$⇒ m = 34,3(g)$
c) $H_{2}+CuO → Cu+H_{2}O$
$n_{H_{2}} = 0,45(mol)$ ⇒ $n_{Cu} = 0,45(mol)$
$⇒ m_{Cu} = 28,8(g)$
