Bạn tham khảo!
Đáp án:
$a)$
`%Fe=36,84%`
`%Cu=63,16%`
$b)0,035M$
Giải thích các bước giải:
*Vì tính khử của $Fe$ lớn hơn $Cu$ nên $Fe$ sẽ phản ứng với $AgNO_3$ trước.
$\bullet$ Xét TH1: $Fe$ dư và $AgNO_3$ hết
$\rightarrow$ Lúc này chất rắn sau khi nung là $Fe_2O_3$
PTHH:
1) $Fe+2AgNO_3$ $\rightarrow$ $Fe(NO_3)_2+2Ag$
2) $Fe(NO_3)_2+2NaOH$ $\rightarrow$ $Fe(OH)_2↓+2NaNO_3$
3) $4Fe(OH)_2+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe_2O_3+4H_2O$
Có $n_{Fe_2O_3}$ $=$ $\dfrac{2,8}{160}$ $=0,0175$ mol
Dựa vào PTHH 3) $n_{Fe(OH)_2}$ $=0,0175.2=0,035$ mol
Dựa vào PTHH 2) $n_{Fe(NO_3)_2}$ $=0,035$ mol
Dựa vào PTHH 1) $n_{Fe}$ $=0,035$ mol
Vậy $m_{Fe}$ $=0,035.56=1,96g$
Theo PTHH 1) $n_{Ag}$ $=$ $0,035.2=0,07$ mol
Vậy $m_{Ag}$ $=0,07.108=7,56g$
$\rightarrow$ $m_{C}$ $=$ $m_{Ag}$ $+$ $m_{Fe}$ $=7,56+1,96=9,52g$
Vì $9,52>7,88$ theo đề nên loại TH 1
__________________________________________________________________
$\bullet$ Xét TH2: $Fe$ hết, $AgNO_3$ dư $\rightarrow$ $Cu$ tiếp tục phản ứng với $AgNO_3$
Gọi $x,y$ là số mol của $Fe,Cu$
1) $Fe+2AgNO_3$ $\rightarrow$ $Fe(NO_3)_2+2Ag↓$
2) $Cu+2AgNO_3$ $\rightarrow$ $Cu(NO_3)_2+2Ag↓$
$\rightarrow$ Sau phản ứng, $n_{Cu}$ dư gọi là $z$ mol. Dung dịch $B$ gồm $Fe(NO_3)_2, Cu(NO_3)_2$ với lượng là $x,y$ mol
3) $Fe(NO_3)_2+2NaOH$ $\rightarrow$ $Fe(OH)_2+2NaNO_3$
4) $4Fe(OH)_2+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe_2O_3+4H_2O$
5) $Cu(NO_3)_2+2NaOH$ $\rightarrow$ $Cu(OH)_2↓+2NaNO_3$
6) $Cu(OH)_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CuO+H_2O$
$\rightarrow$ $C$ là $Ag$ và $Cu$ dư hay $(2x+2y)$ và $z$
Từ đây ta thiết lập được hệ phương trình sau:
$\begin{cases} 56x+64(y+z)=2,4\\160.0,5x+80y=2,8\\108(2x+2y)+64z=7,88 \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,016\\y=0,019\\z=0,005 \end{cases}$
Vậy $m_{Fe}$ $=56.0,016=0,896g$
Vậy $m_{Cu}$ $=64(0,019+0,005)=1,536g$
Có $m_{A}$ $=$ $m_{Fe}+m_{Cu}=0,896+1,536=2,432g$
a) `%Fe` $=$ $\dfrac{0,896.100}{2,432}$ `=36,84%`
`%Cu` $=$ $\dfrac{1,536.100}{2,432}$ `=63,16%`
b) $CM_{AgNO_3}$ $=$ $\dfrac{(2.0,016)+(2.0,019)}{2}$ $=0,035M$
__________________________________________________________________
$\bullet$ Trường hợp $3$: $Fe,Cu$ hết và $AgNO_3$ dư
$\rightarrow$ $C$ gồm $Ag$
Có $n_{Ag}$ $=2x+2y$ $=$ $\dfrac{7,88}{108}$ $=0,07$ mol
Ta có hệ phương trình sau:
$\begin{cases} 56x+64y=2,4\\2x+2y=0,7\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=2,5\\y=-2,15\ \end{cases}$
Vì số mol không nhận giá trị âm nên loại $-2,15$
$\rightarrow$ Trường hợp $3$ không xảy ra
