Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$b/$
Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$
$⇒ m_X = 65a + 27b = 20,3(gam)$ $(1)$
Theo PTHH :
$n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = a(mol)$
$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,5n_{Al} = 0,5b(mol)$
Suy ra :
$m_{muối} = 161a + 0,5a.342 = 65,9(gam)$ $(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,25; b = 0,15$
Vậy :
$\%m_{Zn} = \dfrac{0,25.65}{20,3}.100\% = 80,05\%$
$⇒\%m_{Al} = 100\% - 80,05\% = 19,95\%$
$c/$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = n_{Zn} + \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,475(mol)$
$⇒ V_{H_2} =0,475.22,4 = 10,64(lít)$
